电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① 吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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