电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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