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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(x1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语iān)判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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