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一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因阿富汗是不是亡国了(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃(rán)性，可以在(zài)空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具(jù)有毒(dú)性，极易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象(xiàng)．阿富汗是不是亡国了>

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和(hé)固化。

　　化(huà)学(xué)性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中毒(dú)症状，危(wēi)害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸(xī)入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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