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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了不拘于时句式类型，不拘于时句式还原，所(suǒ)以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、不拘于时句式类型，不拘于时句式还原CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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