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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原锻炼身体的练是哪个练字，锻练与锻炼有什么区别锻子形成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯锻炼身体的练是哪个练字，锻练与锻炼有什么区别锻酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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