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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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