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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(灰姑娘作者是安徒生还是格林lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(ji灰姑娘作者是安徒生还是格林ǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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