电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾外科鼻祖是谁？向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合外科鼻祖是谁？价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95外科鼻祖是谁？ 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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