电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以(y3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米ǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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