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俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。