电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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