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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右张柏芝第三胎和谁生的，张柏芝第三胎和谁生的是谢贤吗，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)张柏芝第三胎和谁生的，张柏芝第三胎和谁生的是谢贤吗元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)张柏芝第三胎和谁生的，张柏芝第三胎和谁生的是谢贤吗）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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