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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半网络语言牛马是什么意思，什么牛马是什么意思网络语言径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右网络语言牛马是什么意思，什么牛马是什么意思网络语言上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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