电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(ch431mm是多少厘米 431mm是多少米éng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ431mm是多少厘米 431mm是多少米)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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