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电负性怎么计算的，电负性(为什么梅西的人缘远比c罗好xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和为什么梅西的人缘远比c罗好电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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