电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种吉美生肖是哪几肖 吉美凶丑打一正确生肖方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)吉美生肖是哪几肖 吉美凶丑打一正确生肖。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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