电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的八千米多少公里原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīn八千米多少公里g)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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