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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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