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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如1dm等于多少cm 1dm等于多少m，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键1dm等于多少cm 1dm等于多少m）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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