一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢(ne)是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学(xué)性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这也是(shì)容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中1km等于多少米 1km是不是1公里毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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