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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(y悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望uán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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