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电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗

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电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种,每一(yī)种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

  利用电(diàn)负性值时,必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng),首(电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简(j电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗iǎn)称(chēng)电负(fù)性。

  元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà),原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷(hé)递增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià),随着原子半径的增大,元(yuán)素电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小,铯(sè)和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时(shí),由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价(jià);

  而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在形成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng),电(diàn)负性差越大,键的(de)极性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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