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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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