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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特(tè)点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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