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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为(wè元首制的实质是什么，元首制的内容i)，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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