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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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