公务员职级并行后,正处几年可以晋升副厅级，公务员职级并行副处几年可以一级调研员>电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸公务员职级并行后,正处几年可以晋升副厅级，公务员职级并行副处几年可以一级调研员引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性公务员职级并行后,正处几年可以晋升副厅级，公务员职级并行副处几年可以一级调研员较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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