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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的,电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属性也愈(yù)强。

  电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子义无反顾是什么意思啊,义无反顾在感情上是什么意思(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负(fù)性值时,必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性,简称电负(fù)性。

  元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大,原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左(zuǒ)至右(yòu),有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减(jiǎn),对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强,因而电(diàn)负性值递增(zēng);

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值(zhí)递减。

  过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng),电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

  当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时(例(lì)如大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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