一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)呢(ne)是(shì)一氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容易(yì)发(fā)生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合(hé)物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可(kě)用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液(yè)化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲)制得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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