电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性云南属于南方还是北方，云南属于南方还是北方人值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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