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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.63寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米5 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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