电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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