电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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