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Medical staff可数吗,stuff 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的,电(diàn)负性表示(shì)什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性也(yě)愈强。

  电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)Medical staff可数吗,stuff提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

  利用电(diàn)负性值时(shí),必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子(zi)半径(jìng)递(dì)减,对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半(bàn)径的增大,元素电(diàn)负性值递减。

  过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí),氟(fú)的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

  电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强,往(wǎng)往表现为负化(huà)合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

  在(zài)形(xíng)成共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性,电负性差越大(dà),键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼Medical staff可数吗,stuff 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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