电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(du夜游症的孩子精神有问题吗，孩子半夜起来突然乱走乱说话ì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 夜游症的孩子精神有问题吗，孩子半夜起来突然乱走乱说话2.54 铅(qiān) 2.33

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