电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán三大改造的内容和意义，简述三大改造的内容)素的(de)相对电负性。三大改造的内容和意义，简述三大改造的内容p>

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（三大改造的内容和意义，简述三大改造的内容0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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