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　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易(yì引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为(wèi)极(jí)性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭(chò引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写u)、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲(jiǎ)醇(chún)和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等。

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