电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负蜂王浆吃了容易得癌，蜂王浆吃出一身病(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁蜂王浆吃了容易得癌，蜂王浆吃出一身病 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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