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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁olor: #ff0000; line-height: 24px;'>中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形(xíng)成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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