电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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