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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原(几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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